عند تكوين محلول ، يمكن إما امتصاص الحرارة أو إطلاقها اعتمادًا على نوع التفاعل الذي يحدث.
أحد أنواع التفاعل الذي يمكن أن يتسبب في إطلاق محلول للحرارة هو التفاعلات الطاردة للحرارة. تطلق هذه التفاعلات الحرارة كمنتج ثانوي وتزداد درجة حرارة المحلول. على سبيل المثال ، عندما يتم خلط حمض وقاعدة معًا ، فإنهما يحيدان بعضهما البعض ويشكلان الماء والملح. يطلق التفاعل الحرارة ، مما يؤدي إلى زيادة درجة حرارة المحلول. بنفس الطريقة ، عندما يتفاعل المعدن مع حمض ، يتم إنتاج الحرارة في المحلول.
يُعرف نوع آخر من التفاعل الذي يمكن أن يتسبب في إطلاق محلول للحرارة بتفاعل الاحتراق. عادة ما تكون هذه التفاعلات طاردة للحرارة تتضمن احتراق وقود ، مثل الخشب أو البنزين ، مما يطلق كمية كبيرة من الطاقة الحرارية.
من ناحية أخرى ، هناك أيضًا تفاعلات ماصة للحرارة ، حيث يمتص المحلول الحرارة ، مما يؤدي إلى انخفاض درجة حرارة المحلول. على سبيل المثال ، عندما يتم خلط سائلين بنقاط غليان مختلفة معًا ، فإن السائل ذي نقطة الغليان المنخفضة يمتص الحرارة ويتبخر ، مما يجعل درجة حرارة المحلول تنخفض. بنفس الطريقة ، عندما يذوب مركب أيوني في الماء ، فإن الأيونات الموجودة في المركب سوف تكون محاطة بجزيئات الماء ، وهذا التفاعل يتطلب طاقة ، وبالتالي فإن المحلول سوف يمتص الحرارة.
وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن كمية الحرارة المنبعثة أو الممتصة تعتمد أيضًا على تراكيز المواد المتفاعلة وكمية المذاب وخصائص المذيب. بالإضافة إلى ذلك ، في بعض الحالات ، قد لا تكون الحرارة الناتجة أو الممتصة عن طريق التفاعل كبيرة بما يكفي لإحداث تغيير ملحوظ في درجة حرارة المحلول.
في الختام ، يعتمد ما إذا كان المحلول سيعطي حرارة أو يمتص الحرارة على نوع التفاعل الذي يحدث. قد تطلق بعض المحاليل حرارة من خلال تفاعلات طاردة للحرارة ، بينما قد يمتص البعض الآخر الحرارة من خلال تفاعلات ماصة للحرارة. تعتمد كمية الحرارة المنبعثة أو الممتصة أيضًا على تركيزات المواد المتفاعلة وكمية المذاب وخصائص المذيب. من المهم أيضًا أن تضع في اعتبارك أن الحرارة التي ينتجها التفاعل أو يمتصها قد لا تكون كبيرة بما يكفي لإحداث تغيير ملحوظ في درجة حرارة المحلول.
